Usando a tabela periódica identifique o Z, A , N , Q e e- do: S
Soluções para a tarefa
Ao usar a tabela periódica, identificamos que Z = 16, A = 32, N = 16, p = 16 e e- = 16.
Inicialmente devemos localizar o S (símbolo do elemento químico enxofre) na tabela periódica, que está no período 3 (3° linha) no grupo ou família 16 (16a coluna), também chamado de calcogênios.
Na tabela periódica é possível extrair dos valores: a massa (representada por A) de 32 e o número atômico (representado por Z) de 16. Sabemos que o número atômico (Z) é o mesmo que o número de prótons (p) encontrados no núcleo do átomo. Portanto, Z = p = 16.
Também sabemos que um átomo é sempre neutro, ou seja, a quantidade de cargas positivas presente no núcleo (prótons ou p) é igual à quantidade de cargas negativas presentes na eletrosfera (elétrons ou e-). Portanto, Z = p = e- = 16.
Por fim, para calcular o número de nêutrons (N), basta subtrair a massa total do núcleo (A) pela quantidade de prótons (Z), de acordo com a equação:
A = Z + N
N = A - Z = 32 - 16 = 16
Dessa forma, todos os resultados solicitados para o enxofre (S) são:
- Z (número atômico) = 16;
- A (massa) = 32;
- N (nêutrons) = 16,
- p (prótons) = 16
- e- (elétrons) = 16.
Obs. No enunciado apareceu a letra Q, mas ela não é utilizada, mas sim a letra p (para representar os prótons).
Espero ter ajudado!