Usando a tabela abaixo faça a ligação entre os elementos da coluna 1° com os elementos da coluna 6°, seguindo o exemplo: Na+ 0 ao quadrado →Na2O
Soluções para a tarefa
Resposta:
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Podemos usar configurações de elétrons para ilustrar o processo de transferência de elétrons entre átomos de sódio e átomos de cloro.
Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
Como demonstrado no Exemplo 1, é provável que o sódio atinja um octeto em sua camada mais externa ao perder seu elétron de valência. As demais espécies possuem a seguinte configuração eletrônica:
Na.jpg
O cátion produzido dessa forma, Na + , é chamado de íon sódio para distingui-lo do elemento. A camada mais externa do íon sódio é a segunda camada de elétrons, que contém oito elétrons. A regra do octeto foi satisfeita. Figura 3.2. 1 é uma representação gráfica desse processo.
3.1.jpg
Figura 3.2. 1 : A formação de um íon de sódio. À esquerda, um átomo de sódio tem 11 elétrons. À direita, o íon sódio tem apenas 10 elétrons e carga 1+.
Um átomo de cloro tem a seguinte configuração de elétrons:
Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5
Apenas mais um elétron é necessário para obter um octeto na camada de valência do cloro. (No sal de cozinha, esse elétron vem do átomo de sódio.) A configuração eletrônica da nova espécie resultante é a seguinte:
Cl.jpg
Nesse caso, o íon tem a mesma camada mais externa do átomo original, mas agora essa camada tem oito elétrons. Mais uma vez, a regra do octeto foi satisfeita. O anião resultante, Cl - , é chamado o ião cloreto; observe a ligeira mudança no sufixo (- ide em vez de - ine ) para criar o nome desse ânion. Figura 3.2. 2 é uma representação gráfica desse processo.
3.2.jpg
Figura 3.2. 2 : A formação de um íon de cloro. À esquerda, o átomo de cloro possui 17 elétrons. À direita, o íon cloreto tem 18 elétrons e carga 1−.
Com dois íons com carga oposta, há uma atração eletrostática entre eles porque cargas opostas se atraem. A combinação resultante é o composto cloreto de sódio. Observe que não há elétrons restantes. O número de elétrons perdidos pelo átomo de sódio (um) é igual ao número de elétrons ganhos pelo átomo de cloro (um), então o composto é eletricamente neutro. Em amostras macroscópicas de cloreto de sódio, existem bilhões e bilhões de íons sódio e cloreto, embora haja sempre o mesmo número de cátions e ânions.
Em muitos casos, os elementos que pertencem ao mesmo grupo (coluna vertical) na tabela periódica formam íons com a mesma carga porque têm o mesmo número de elétrons de valência. Assim, a tabela periódica se torna uma ferramenta para lembrar as cargas de muitos íons. Por exemplo, todos os íons feitos de metais alcalinos, a primeira coluna da tabela periódica, têm carga 1+. Os íons feitos de metais alcalino-terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, têm carga 2+. Do outro lado da tabela periódica, a penúltima coluna, os halogênios, formam íons com carga 1. Figura 3.2. 3 mostra como a carga de muitos íons pode ser prevista pela localização de um elemento na tabela periódica. Observe a convenção de primeiro escrever o número e depois o sinal em um íon com carga múltipla. O cátion bário é escrito Ba 2 + , não Ba +2 .
3.3.jpg