Question

Usando (a) a lei do gás ideal e (b) a equação de van der Waals, calcular a temperatura em graus Celsius para que 12,0 g de CH4 num recipiente de 1,000 L sejam aquecidos para que sua pressão seja 80,0 atm.

Answer 1

Olá!

Lembre-se da fórmula
 P . V = n . R . T

Temos:

P = 80
V = 1000 L
n = ?
R = 0,082
T = ?

Em primeiro lugar, você deve saber quantos mols de CH₄ há em 12 g.
MM CH₄ = 16g/mol

1 mol de CH₄ ------ 16g/mol
          x           ------ 12g
x . 16 = 1 . 12
x = 12 / 16
x = 0,75 mols CH₄

Substituindo na fórmula

 P . V = n . R . T
80 . 1000 = 0,75 . 0,082 . T
80 . 1000 / 0,75 . 0,082 = T
T = 80000 / 0.0615
T = 130 K

Passando para ºC

TK = TºC + 273
130 = TºC + 237
130 - 273 = ºC
TºC = - 143ºC

Espero ter ajudado, abraço!
Álef Silva.