Question

UrgenteQual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 ml do acido 1,3%, densidade de 1,5g/ml e 20mL do mesmo ácido 0,5 mol/L dados H = 1 O=16 S= 32Resposta: 0,32Mas como faco a conta

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão temos que descobrir quanto há de H2SO4 em cada mistura.

   Vamos começar pela segunda solução, aplicando-lhe uma regra de três que relaciona a quantidade molar e volumétrica:

       Mol                                  Volume (ml)
       0,5 -----------------------------   1000
         x  -----------------------------     20

        x . 1000 = 0,5 . 20
           x = 0,01 mol de H2SO4 na segunda solução


   Agora, vamos analisar a primeira solução passo a passo. Temos sua quantidade em ml (30) e sua pureza de 1,3%. A pureza de 1,3% significa que dos 30 ml da solução, apenas 0,013 são de H2SO4 puros. Portanto, 0,013 x 30 = 0,39 ml de ácido sulfúrico puro.

   Diante disso, temos o volume de ácido puro e a sua densidade. Com isso, podemos chegar na sua massa e , posteriormente, na sua quantidade em mol. Vamos calcular primeiramente sua massa :

   Densidade = massa/volume
   1,5 = m/0,39
    m = 1,5 . 0,39
    m = 0,585 g de H2SO4

   Tendo a massa de ácido e sua massa molecular ( 98g), podemos calcular o valor de 0,585 g em mol através de outra regra de três:

      Massa (g)                             Mol
          98   ----------------------------   1
       0,585 ----------------------------   x

       98 . x = 0,585 . 1
            x = 0,006 mol de H2SO4 na primeira solução

   Agora, somando-se as duas quantidades de ácido sulfúrico, teremos 0,006 mol da primeira + 0,01 da segunda, totalizando 0,016 mol de H2SO4 em 50 ml (30 ml da primeira solução e 20 da segunda) de solução.

   Entretanto, no enunciado nos é pedido a concentração molar, ou seja, a concentração do ácido em 1 litro de solução. Temos a quantidade de ácido em 50 ml, para se conseguir de 1 litro basta realizar outra regra de três :

      Volume (ml)                                Quantidade (mol)
           50   ------------------------------------    0,016
         1000 ------------------------------------       x

          50 . x = 1000 . 0,016
                x = 0,32 mol de H2SO4

   Portanto, a concentração molar da solução resultante é de 0,32 mol/L de H2SO4.