Question

URGENTEEEEEEEEEEEEEEEE

A sacarina em soluções aquosas diluídas é cerca de 500 vezes mais doce que a sacarose (açúcar comum). A concentração mínima de sacarina em uma solução para que o sabor doce seja detectável é de aproximadamente 5,5x10–2 mol.L–1. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a quantidade mínima necessária de sacarina para preparar 12 dm3 de solução, que apresente sabor doce, é (sacarina massa molar: 183 g/mol)

a. 120
b. 125
c. 150
d. 110
e. 100

Answer 1

Após realizar os cálculos pôde-se concluir que a quantidade mínima de sacarina para preparar 12 dm³ de solução é:

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$\Large\text{ \mathrm{a)~\underline{\boxed{\mathrm{120~g}}}} }$

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A resolução dessa questão será feita em três etapas:

1. Transformar o valor de dm³ para L;
2. Aplicar os dados na fórmula da molaridade;
3. Transformar de mol para massa (em gramas).

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Confira a seguir:

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• Transformar $\large\text{ \mathrm{12~dm^{3}} }$ para litros (L):

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1 decímetro cúbico é igual a 1 litro, então, $\large\text{ \mathrm{12~dm^{3}} }$ são $\large\mathrm{12~L}$.

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• Aplicar na fórmula da molaridade:

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Os dados são:

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$\large\text{ \mathrm{M~=~molaridade~=~5,5~.~10^{-2}~mol/L} }$

$\large\mathrm{n~=~quantidade~de~mol~=~?}$

$\large\mathrm{V~=~12~L}$

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Aplicando:

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$\large\text{ \mathrm{M~=~\dfrac{n_{1}}{V}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{5,5~.~10^{-2}~=~\dfrac{n_{1}}{12}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{n_{1}~=~5,5~.~10^{-2}~\times~12} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{n_{1}~=~66~.~10^{-2}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{n_{1}~=~6,6~.~10^{-1}~mols} }$

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• Mols para massa em gramas:

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De acordo com a massa molar, existem 183 gramas para cada 1 mol. Então qual a massa para 6,6 . 10⁻¹ mols? Vamos fazer uma regra de três:

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$\large\mathrm{183~g~----~1~mol}$

     $\large\text{ \mathrm{x~~----~6,6~.~10^{-1}~mols} }$

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$\large\text{ \mathrm{x~=~\dfrac{183~g~.~6,6~.~10^{-1}~mol}{1~mol}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{x~=~\dfrac{183~g~.~6,6~.~10^{-1}~m\backslash\!\!\!ol}{1~m\backslash\!\!\!ol}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{x~=~\dfrac{183~g~.~6,6~.~10^{-1}}{1}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{x~=~183~g~.~6,6~.~10^{-1}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{x~=~1207,8~g~.~10^{-1}} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{\underline{\boxed{\bf{x~=~120,78~g}}}} }$

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Portanto, dentre as alternativas, a mais adequada é a primeira: 120 g.

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