URGENTEEEEEEEEEEEE PARA A PROVA DE QUIMICA POR FAVOR
Curva de aquecimento e resfriamento é o gráfico que mostra a variação de temperatura de uma amostra quando aquecida ou resfriada, incluindo-se as mudanças de estado físico. A mudança de estado é uma reorganização interna dos átomos (ou moléculas) de uma substância, causando modificações significativas em suas propriedades e a curva irá mostrar a variação da temperatura com o tempo à medida que o objeto (substância) vai perdendo ou ganhando energia. Observe as curvas a seguir e assinale o item INCORRETO. *
(A) O gráfico 1 representa uma curva de aquecimento, enquanto o gráfico 2 representa uma curva de resfriamento.
(B) a temperatura inicial da curva de resfriamento é superior a 100ºC.
(C) o ponto de fusão da substância do gráfico 1 equivale a 328ºC.
) o gráfico 1 correspondente a uma mistura, pois o PF e PE possuem intervalos distintos.
(E) o gráfico 2 corresponde ao resfriamento da água pura.
Soluções para a tarefa
A mudanças de fase de substâncias, vemos que é possível provocar essa mudança mediante o fornecimento ou a retirada de energia térmica. Os exemplos mais simples dessa ocorrência são as mudanças de estado do sólido para líquido, do líquido para gasoso ou vice-versa. Por exemplo, se aquecermos um pedaço de gelo, ou seja, se fornecermos calor a ele, veremos que ele se funde (ou derrete).
Sendo assim, podemos dizer que mudança de estado é uma reorganização interna dos átomos (ou moléculas) de uma substância, causando modificações significativas em suas propriedades.Curvas de aquecimento ou de resfriamento mostram a variação da temperatura com o tempo à medida que o objeto vai perdendo ou ganhando energia.
Vamos considerar uma quantidade de 1kg de gelo com uma temperatura inicial de -20°C (ponto A da figura acima) e que recebe uma taxa de calor constante de 1.000 watts, ou seja, 1.000 J/s.
receber essa energia, as moléculas de água que estão organizadas como um sólido começam a oscilar cada vez mais rapidamente, causando um aumento linear na temperatura, que é determinado ela equação: Q = m.c.Δt.
Isto ocorre até o instante em que o gelo atinge a temperatura de 0°C, ponto B do gráfico, quando a oscilação das moléculas é tal que as ligações entre elas começam a se romper. Neste instante, o gelo começa a derreter e toda a energia fornecida passa a ser usada para romper as ligações que mantém a estrutura sólida.
Por este motivo, a temperatura fica constante até que todo o gelo esteja derretido, mesmo com a energia sendo continuamente fornecida. A energia fornecida durante a transição pode ser obtida da expressão Q = m.L.
A partir do instante em que o gelo está completamente derretido (ponto C), a temperatura da água aumenta constantemente. Suas moléculas vibram mais rapidamente até atingirem a temperatura de ebulição (ponto D).
O calor recebido a partir desse instante será usado para vaporizar a água, que permanece com temperatura constante até que o líquido tenha evaporado completamente (ponto E). Toda a energia recebida a partir desse ponto será usada para aquecer o vapor.
A construção de gráficos deste tipo, a partir de dados experimentais, permite determinar com exatidão as temperaturas de transição e os valores do calor específico e do calor latente
Resposta:
d
Explicação:
a) O gráfico 1 realmente representa aquecimento, pois a temperatura é crescente.
b) A temperatura do gráfico 2 (de resfriamento) está acima da marcação do 100 na temperatura.
c) A 1ª temperatura constante no 1º gráfico (de aquecimento) foi 328º, ou seja, esse é seu ponto de fusão.
d) Errado, pois o ponto de fusão e de ebulição são constantes.
e) As temperaturas de condensação e de solidificação são 100º e 0º, indicando que se trata de água pura.