Question

URGENTEEEEEEEEEEE COM RESOLUÇAO


1- Determine a temperatura atingida por um bloco de gelo de massa M= 20g, inicialmente a -10°C , após ter recebido uma quantidade de calor de Q= 2.700cal
Dados: Calor específico do gelo :
Cg= 0,5 cal/g°C
Calor específico da água: Ca=1.0cal/g°C
Calor latente de fusão de gelo: Lf= 80cal/g

2- Aquece-se 1kg de gelo a -50 graus c, transformando-o em vapor a 100graus c. determine a quantidade de calor envolvida durante todo processo. dados:calor específico do gelo: 0, 5cal/g c calor específico da água: 1, 0 cal/g c calor específico de fusão do gelo 80cal/g calor latente de revalorização de água: 540cal /g

Answer 1

1) Esta é uma alta quantidade de calor, que vai ser suficiente para derreter o gelo, fazê-lo virar água e ainda aumentar a temperatura a um certo nível e é essa temperatura final que queremos saber.
vou dividir em 3 fases Q1, Q2 e Q3, representando as mudanças de fase.

Q1=m.c.(tf-ti)
Q1=20.0,5.[0-(-10)] (ta ganhando calor)
Q1=10.10
Q1=100 cal

Q2=m.L
Q2=20.80 (ta derretendo)
Q2=1600

agora, temos o total de calor menos o calor que usamos até agora: 2700-1700 = 1000 cal.
Logo;

Q=m.c.(tf-ti)
1000=20.1.(tf-0) (nao temos a final)
1000=20tf
50°C=tf

2) 1kg de gelo é a mesma coisa que é 1000g de gelo. Logo, usamos o mesmo processo que antes. O gelo vai chegar a 0°C, vai derreter, chegar aos 100°C e então vai evaporar.
bora la.

Q1=m.c.(tf-ti) > ganhando calor
Q1=1000.0,5.[0-(-50)]
Q1=500.50
Q1=25000

Q2=m.L > virando água
Q2=1000.80
Q2=80000

Q3=m.c.(tf-ti) > ganhando calor
Q3=1000.1.(100-0)
Q3=1000.100
Q3=100000

Q=m.L > virando vapor
Q=1000.540
Q=540000

Agora, o somatório da o calor total envolvido nisso tudo.

Q1+Q2+Q3+Q4 = Qtotal
25000+80000+100000+540000
745000 cal, ou 745KJ.
É muita coisa, mesmo.