Question

URGENTEEEEEEEEEE
(Ifsp 2013) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado liquido, partir do mineral pirolusita, MnO2. pela reação representada por: 3MNO, (s) + 4Ac(s)→3MN()+ 2A,O3(s) Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de aluminio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é igual a quanto? Massas molares em g/mol: Al = 27; Mn = 55; 0= 16.

Answer 1

Resposta:

São necessários $108 kg$ de alumínio para que obtenhamos $165 kg$ de manganês.

Explicação:

Dada a reação química, já balanceada:

$_{3} MnO_{2} _{(s)} + _{4} Al_{(s)}$⇒ $_{3} Mn _{(l)} + _{2} Al_{2} O_{3} _{(s)}$

Podemos encontrar a massa de alumínio, através da relação da massa molar do alumínio com a massa molar do manganês, com suas proporções moleculares e quantidade de manganês produzida, teremos a seguinte relação:

$mAl_{g} = \frac{77gAl}{1molAl} .\frac{4mol Al}{3mol Mn} .\frac{1mol Mn}{55gMn}.165kgMn.\frac{1000g}{1kg} \\mAl_{kg} = 108.000g$

Mas queremos a quantidade em kg gramas iremos dividir por 1000, uma vez que 1kg = 1000g , logo teremos:

$mAl_{kg}= \frac{108.000}{1000} = 108 kg$

Logo são necessários $108kg$ de alumínio para que a obtenção de $165kg$ de Manganês em um rendimento de 100%.