URGENTEEEEEEE!!!!!!
1) Consultando a tabela de potencial de redução abaixo, determine para uma pilha formada entre o Magnésio (Mg) e o Niquel(Ni):
a)Faça o esquema/desenho da pilha em seu caderno e complete:
b) Eletrodo que sofrerá oxidação:
c) Eletrodo que sofrerá redução:
c) Quem é o cátodo?
d) Quem é o anodo?
e) Quem é o pólo +?
f) Quem é o pólo -?
g) Quem é o agente redutor?
h) Quem é o agente oxidante?
i) Eletrodo que será corroído:
j) Eletrodo que haverá deposição de material:
k)Qual solução ficará mais concentrada?
l)Qual solução ficará menos concentrada?
m) Escreva as semirreações de oxidação e redução:
n) Escreva a equação global da pilha:
o) Determine a ddp:
Soluções para a tarefa
Resposta:
- o magnésio cede elétrons espontaneamente para íons Ni⁺²
- o eletrodo de níquel é o cátodo (polo +)
- o eletrodo de magnésio é o ânodo (polo -)
- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Mg) para o maior potencial de redução (Ni);
assim:
b) Eletrodo que sofrerá oxidação:
- eletrodo de magnésio
c) Eletrodo que sofrerá redução:
- eletrodo de níquel
c) Quem é o cátodo?
- o eletrodo de níquel
d) Quem é o anodo?
- o eletrodo de magnésio
e) Quem é o pólo +?
- o eletrodo de níquel
f) Quem é o pólo -?
- o eletrodo de magnésio
g) Quem é o agente redutor?
- magnésio
h) Quem é o agente oxidante?
- níquel
i) Eletrodo que será corroído:
- o eletrodo de magnésio
j) Eletrodo que haverá deposição de material:
- o eletrodo de níquel
k) Qual solução ficará mais concentrada?
- tem a concentração aumentada a solução salina de Mg⁺²
l) Qual solução ficará menos concentrada?
- tem a concentração diminuída a solução salina de Ni⁺²
m) Escreva as semirreações de oxidação e redução:
- semirreação no ânodo: Mg⁰ ----> Mg⁺² + 2 e⁻
- semirreação no cátodo: Ni⁺² + 2 e⁻ ----> Ni⁰
n) Escreva a equação global da pilha:
- reação global: Mg(s) + Ni⁺² ----> Mg⁺² + Ni(s)
o) Determine a ddp:
ddp= E⁰maior - E⁰menor
ddp= -0,25V - (-2,38V)
ddp= 2,13V
