Question

URGENTEEEEEE, POR FAVORZINHO
Ensino fundamental (básico)Química 20+10 pts


Dadas as seguintes equações termoquímicas:
1- C(s)+O2→CO2(g) ∆H= -94 kcal
2- H2(g)+½O2(g)→H2O(l) ∆H= -68 kcal
3- 2C(s) +3H2(g)+ ½O2(g)→C2H6O(l) ∆H= -74 kcal
Determine o valor da variação de entalpia para a reação:
C2H6O(l) +3O2(g)→2CO2(g) +3H2O(l)

Answer 1

Observando, vamos coletar dados :

Temos o Etanol (C2H6O) ao lado dos reagentes na reação global, já na reação intermediária está nos produtos, portanto temos que inverter a reação, proporcionalmente invertendo também o sinal, ou seja, temos +74 kcal. Como temos o O2 mais de uma vez nas reações intermediárias, deixamos-o por último. O dióxido de carbono aparece em 2 mols na reação global, multiplicamos a reação 1 inteira por 2, resultando ΔH = -188 kcal. Já a água multiplicamos por 3, mesmo processo anterior resultando ΔH = -204 kcal.

Por fim, somamos todos os resultados que obtivemos, originando

ΔH = -318 kcal

Answer 2

Resposta:

Explicação: