Question

URGENTEEEEE


UDESC 2019: Um químico precisa produzir em seu laboratório álcool etílico utilizando como reagente a glicose com pureza de 98%. A fermentação da glicose ocorre de acordo com a reação química não balanceada abaixo:


C6H12O6(s) → C2H5OH(l) + CO2(g)


Considerando que a fermentação da glicose tem rendimento de 70%, e que a densidade do etanol é 0,789 g/mL, assinale a alternativa que representa a massa de glicose em kg, que o químico deve utilizar para produzir 5,0 L de etanol.

A. ( ) 7,7 kg
B. ( ) 11,2 kg
C. ( ) 8,3 kg
D. ( ) 4,5 kg
E. ( ) 10,2 kg

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Answer 1

Resposta:

B. ( ) 11,2 Kg

vou apenas escrever coisas aleatórias para completar a resposta e poder enviar.

Answer 2

A massa de glicose que o químico deve utilizar para produzir 5,0 L de etanol é 11,250 kg. -B

Reação química não balanceada:

C6H12O6(s)   →   C2H5OH(l) + CO2(g)

Reação química balanceada:

C6H12O6(s)   →   2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g)

Densidade do etanol é 0,789 g/mL

1L de etanol - 789g

5L de etanol - X

X = 5 . 789

X = 3945 g de etanol

A fermentação da glicose tem rendimento de 70%

3945 g -  70%

X          -  100%

X = 3945 . 100 / 70

X = 5635 g

Massa molar do etanol: 46 g

1 mol - 46g

X mol - 5635 g

X = 5635/46 = 122,5 mols

122,5 mols de etanol foram produzidos e a proporção da reação é 1glicose:2etanol, então foi usado 61,25 mols de glicose

Importante: a glicose tem pureza de 98%

61,25 mols - 98%

X                - 100%

X = 61,25 . 100 / 98 = 62,5 mols

1 mol de glicose = 180g

180  -   1 mol

X     -    62,5 mols

X = 11250 g = 11,250 kg

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