Question

Urgenteeeee!!! Preciso de uma pesquisa de um sal com a fórmula, nomeclatura, obtenção e aplicação! ​

Answer 1

1 - Sal neutro ou normal: Com apenas um cátion e um ânion, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos.

Exemplos:

NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte).

Na2SO4: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
ânion → SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte).

NH4CN: cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);
ânion → CO3-2 (vem do ácido cianídrico, HCN, um ácido fraco).

2 - Sal ácido ou hidrogenossal: Esse tipo de sal é formado a partir de um ácido forte e uma base fraca, assim, em meio aquoso, ele diminui o pH da água, que fica menor que 7 (solução ácida), pois o cátion proveniente da base sofre hidrólise e há a formação dos íons H+ (ou H3O+).

Exemplos:

NH4Cl(s): cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);
ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte).

Al2(SO4)3: cátion → Al3+ (vem do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, uma base fraca);
ânion → SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte).

NH4NO3: cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);
ânion → NO3- (vem do ácido nítrico, HNO3, um ácido forte).

3 - Sal básico ou hidroxissal: A formação desse sal é o contrário da anterior, isto é, ele é formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–) que tornam a solução básica (pH > 7).

Exemplo:

NaOOCCH3:

Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
Ânion → CH3COO– (vem do ácido etanoico, CH3COOH, H2CO3, um ácido fraco).

No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica.

4. Sal Misto ou Duplo: Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial.

Exemplos:

KNaSO4: cátions →K+ e Na+; ânion → SO42-;

CaClBr: cátion → Ca+; ânions → Cl- e Br-;

Ca(NO3)Br: cátion → Ca+; ânions → NO3- e Br-.

5. Sal Hidratado: São aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente.
1- Sais neutros:

Nome do ânion + de + nome do cátion

Exemplos:

NaCl = ânion (Cl- - cloreto) + de + cátion (Na+ - sódio) = cloreto de sódio;
Na2SO4= ânion (SO42- - sulfato) + de + cátion (Na+ - sódio) = sulfato de sódio;
CaCO3 = ânion (CO32- - carbonato) + de + cátion (Ca+ - cálcio) = carbonato de cálcio.

Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência, basta indicar isso por números romanos ou acrescentar o sufixo “oso” para o de menor valência e o sufixo “ico” para o cátion de maior valência.

Exemplos:

FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso);
Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico).

2- Sais duplos:

A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início.

Exemplos:

KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio;

CaClBr = cloreto brometo de cálcio;

MgNO3Br = nitrato brometo de magnésio.