Question

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Observe a reação: N2(g) + O2(g) → 2 NO(g). Sabendo que a velocidade com a qual o N2(g) reage é de 1,4 g/min. Determine a velocidade de formação do NO(g), em g/min.

Dados: N-14, O-16
A) 1,0 g
B) 2,0 g
C) 3,0 g
D) 4,0 g

Answer 1

Resposta: alternativa c)

Massas molares (M):

N₂: 28 g/mol

NO: 30 g/mol

1,4 g de N₂ reagem por minuto. Cálculo para quantidade de mols (n) de N₂ nessa massa:

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{1,4}{28}$

$n=0,05 mols$

Pela estequiometria da reação, conclui-se que 1 mol de N₂ produz 2 mols de NO. Assim, por minuto, formam-se 0,1 mols de NO.

Conversão para gramas:

$n=\frac{m}{M} <=> m=n.M$

$m=0,1.30$

$m=3g$

Portanto, a velocidade de formação do NO é 3g/min