Question

URGENTEEEEE
O óxido nítrico é produzido por células endoteliais, como as que formam a camada mais interna dos vasos sanguíneos. Ele promove o relaxamento do músculo liso da parede do vaso, fazendo com que este se dilate, aumentando o fluxo sanguíneo e diminuindo a pressão arterial. Laboratorialmente, uma forma de produzir o óxido nítrico é por meio da reação (cujo ΔH = + 90 kJ.mol–1) entre os gases nitrogênio e oxigênio, representada abaixo: N2 + 02 --> 2NO Se as energias de ligação entre os átomos N≡N e O=O valem, respectivamente, 950 kJ.mol–1 e 500 kJ.mol–1, qual é o valor da energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico?
a) 735 kJ.mol–1.
b) 680 kJ.mol–1.
c) 536 kJ.mol–1.
d) 537 kJ.mol–1.
e) 356 kJ.mol–1.

Answer 1

Resposta:

Letra b)

Para a resolução, faça o seguinte:

1º Passo: Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:

2º Passo: Calcular a energia total das ligações nos reagentes:  

Hreagentes = 1.(N≡N) + 1. (O=O)  

Hreagentes = 1.(950) + 1.(500)

Hreagentes = 950 + 500  

Hreagentes = 1450 KJ.mol-1

3º Passo: Calcular a energia total das ligações nos produtos:  

Hprodutos = 2.(N=O)  

Hprodutos = 2.(N=O) KJ.mol-1

 

Nos produtos, a energia é sempre liberada, logo, o seu valor é negativo:  

Hprodutos = - 2.(N=O) KJ.mol-1

4º Passo: Utilizar os valores encontrados para reagentes e produtos, bem como o valor fornecido para o ΔH, na seguinte fórmula:

ΔH= Hprodutos + Hreagentes

90 = - [2.(N=O)] + 1450  

90 = - 2.(N=O) + 1450  

2.(N=O) = 1450 – 90  

2.(N=O) = 1360

(N=O) = 1360

            ------

              2

(N=O) = + 680 KJ.mol-1

Espero ter ajudado<3

Answer 2

Letra: b)

Para a resolução, faça o seguinte:

1º Passo:

Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:

2º Passo:

Calcular a energia total das ligações nos reagentes:

Hreagentes = 1.(N≡N) + 1. (O=O)

Hreagentes = 1.(950) + 1.(500)

Hreagentes = 950 + 500

Hreagentes = 1450 KJ.mol-1

3º Passo:

Calcular a energia total das ligações nos produtos:

Hprodutos = 2.(N=O)

Hprodutos = 2.(N=O) KJ.mol-1

Nos produtos, a energia é sempre liberada, logo, o seu valor é negativo:

Hprodutos = - 2.(N=O) KJ.mol-1

4º Passo:

Utilizar os valores encontrados para reagentes e produtos, bem como o valor fornecido para o ΔH, na seguinte fórmula:

ΔH= Hprodutos + Hreagentes

90 = - [2.(N=O)] + 1450

90 = - 2.(N=O) + 1450

2.(N=O) = 1450 – 90

2.(N=O) = 1360

(N=O) = 1360

2

(N=O) = + 680 KJ.mol-1