Question

URGENTEEEEE ME AJUDEEEEM

Sabendo que 15g de alumínio (Al) reagiram completamente com ácido sulfúrico (H2SO4), conforme a reação:

a) a massa de ácido sulfúrico consumida?

b) a massa de sulfato de alumínio [Al2 (SO4)3] produzida?

c) o volume de gás hidrogênio (H2) liberado, medido nas CNTP?

Answer 1

Resposta:

Primeiro montaremos a equação e balancearemos ela:

2 H2SO4 + 3 Al ----> 1 Al2(SO4)3 + 3 H2

Descobriremos as massas molares de cada composto, assim como quanto são utilizadas nessa reação, dados:

H= 1g ; Al= 27g ; S= 32g ; O= 16g

H2SO4 = 2 + 32 + 16 x 4 = 98g/mol

Al2(SO4)3= 2 x 27 + 3.(32+16 x 4) = 345g/ mol

a) ele então pede a massa de H2SO4, para isso faremos uma regra de três:

2 x H2SO4 --- 3 x Al

X ------------------ 15g                

2 x 98g --- 3 x 27

x ------------- 15g

x= 2940/81

x= 36,30g de H2SO4 aproximadamente

b) Agora ele pede a massa de sulfato de aluminio

3 x Al ------ 1 Al2(SO4)3

15g ------- yg

3 x 27g ------ 1 x 345g

15g --------- yg

yg=5175/81

yg= 63,88 g de Sulfato de aluminio aproximadamente

c) agora ele quer saber quantos litros de H2 foram produzidos na CNTP, relembrando:

na CNTP = 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4L

3 x Al ------- 3 mol de H2

15g ------------ x mol        

3 x 27 ------- 3 mol de H2

15g ----------- x mol                         x mol= 45/81

x mol = 0,55 mol de H2 aproximado

1 mol --- 22,4L

0,55 mol - xL

xL= 12,32 L de H2 são produzido nas CNTP

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise, não se esqueça de deixar sua avaliação e seu obrigado

Até mais!