Question

URGENTEEEE Uma importante contribuição da Eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis utilizadas em equipamentos eletroeletrônicos. Essas baterias são células eletroquímicas nas quais a corrente - fluxo de elétrons pelo circuito - é produzida por uma reação química espontânea ou para forçar o processamento de uma reação não espontânea. Nesse sentido, uma célula galvânica utiliza-se de reações de oxidorredução para converter energia química em energia elétrica. Determine a tensão produzida por uma célula galvânica na qual se dá a reação

Ag+(aq) + Cr2+(aq) → Ag(s) + Cr3+(aq),

e em que as concentrações iônicas são iguais a 1 mol.L–1. Dados dos potenciais de oxidação-padrão a 25 ºC:

Cr2+(aq) → e– + Cr3+(aq) ΔE = - 0,41 V

Ag(s) → e– + Ag+(aq) ΔE = - 0,80 V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Achei em um site a resposta B mas minhas contas deram a letra D, oq fiz de errado?

Answer 1

Como trata-se de uma célula galvânica, temos:

cátodo(+):  Ag⁺(aq) + 1e⁻ ⇒ Ag(s)       ΔE =  - 0,80 V (potencial de oxidação)

ánodo(-): Cr₂⁺(aq) ⇒ 1e⁻ + Cr³⁺(aq)    ΔE =  - 0,41 V (potencial de oxidação)

Pela fórmula, ΔE = Ecat. - Eanod (em funcao do potencial padrao de redução)

Como foi dado o potencial padrão de oxidação, temos que lembrar que no potencial padrão de redução apenas muda-se o sinal, logo:

Para prata (Ag) ⇒ ΔE = + 0,80 V (potencial de redução)

Para Cromo (Cr) ⇒ ΔE = + 0,41 (potencial de redução)

daí ⇒ ΔE = Ecátodo - Eânodo (em função do potencial de redução)

ΔE =  +0,80 - ( + 0,41) = + 0,39 V

ΔE = + 0,39V ,  (ΔE > 0, reação espontânea)

resposta b