urgenteeee
Segue em anexo a questão
Soluções para a tarefa
Resposta:
63,2 °C = T
Explicação:
A questão disse que na combustão de 13 mL do determinado azeite de oliva obtêm-se uma liberação de calor de 108 kcal.
Em um experimento, foram usados 2,6 mL. Como vimos, a cada 13 mL há a liberação de 108 kcal de energia, então quanto de energia térmica (calor) esses 2,6 mL liberam?
13 mL --------> 108 kcal
2,6 mL --------> x kcal
Cruzando:
x = 2,6 . 108 / 13 ==> x = 21,6 kcal
Todo essa calor liberado na combustão dos 2,6 mL do azeite é fornecido à água, de calor específico 1 kcal . kg⁻¹ . C⁻¹.
A temperatura inicial da água era de 20°C e sua massa é de 500g, como no seu calor específico a massa está em kg, temos que passar 500g para kg:
500 g = 5.10² (10⁻³ kg) = 5.10⁻¹ = 0,5 kg
Aplicando na equação do calor sensível:
Q = m . c . Δt
21,6 = 0,5 . 1 . ( T - 20)
21,6 = 0,5 T - 10
21,6 + 10 = 0,5 T
31,6 = 0,5 T
31,6/0,5 = T
63,2 °C = T