Question

URGENTEEEE! AJUDA POR FAVOR

Calcule o pH da solução resultante da mistura de 40 cm3 de uma solução de concentração 0,0025 mol dm–3 de HCl com 60 cm3 de uma solução de HNO3 de
concentração 0,0060 mol dm–3.

Answer 1

Foi dado os volumes em cm³, porém as concentrações foram dadas em dm³, por isso é necessário fazer a conversão.

1 cm³ = 0,001 dm³, sabendo disso percebe-se que para passa de cm³ ⇒ dm³, basta dividir o valor por 1000. Desse modo:

V(HCl) = 40/1000 = 0,04 dm³

V(HNO₃) = 60/1000 = 0,06 dm³

O volume da solução final será a soma das duas = 0,04 + 0,06 = 0,1 dm³

Agora vamos descobrir quantos mols de H⁺ (que é igual a quantidade de ácido) tem em cada um desses volumes, basta multiplicar o volume pela concentração (C):

H⁺(HCl) = V(HCl) . C(HCl)          

H⁺(HCl) = 0,04 x 0,0025 = 0,0001 mol.

Para o ácido nítrico:

H⁺(HNO₃) = V(HNO₃) . C(HNO₃)

H⁺(HNO₃) = 0,06 x 0,0060 = 0,00036 mol.

Já temos o volume (V) da solução final que é 0,1 dm³.

Agora temos a quantidade de mols de íons H⁺ na solução final que é a soma dos H⁺ de ambos os ácidos que é = 0,00036 + 0,0001 = 0,00046 mol. Assim, é possível encontrar a concentração de H⁺:

[H⁺] = n/V

[H⁺] = concentração de H⁺

n = número de mol = 0,00046

V = volume = 0,1 dm³

jogando os dados na fórmula:

[H⁺] = n/V

[H⁺] = 0,00046/0,1 = 0,0046 mol/dm³ = 0,0046 mol/L   (1 dm³ = 1 L)

O pH é dado por:

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,0046

pH = - (-2,34)

pH = 2,34 (aproximadamente)