Question

URGENTEEEE.!!!
1) Determine a massa molecular das seguintes substâncias: (Dados: H = 1 u; C
= 12 u; 0 = 16 u; Mg = 24 u; CI = 35,50)
a) ácido cloridrico - HCI
b) hidróxido de magnésio - Mg(OH),
c) cloreto de bário - BaCl2
d) álcool etilico - C H OH
2) O ácido sulfúrico (H SO.) é um líquido incolor, oleoso e muito corrosivo,
amplamente utilizado na fabricação de fertilizantes, filmes, explosivos,
acumuladores de baterias e refino de petróleo. Qual a massa, em gramas,
existentes em 5 mol dessa substância? (Dado: S = 32 u; H = 1 u: 0 = 16 u)
3) Uma pessoa utiliza 0,5 mol de açúcar (C12H22011) para adoçar uma garrafa
de café. A quantidade de açúcar que deve ser colocada na garrafa em gramas
é: (Dado: C = 12 u; H = 1 u; 0 = 16 u)
4) Quantos mols de moléculas de HNO, existem em 31.5 g deste ácido? (Dados:
H = 14; N = 14 u; 0 = 16 u)
5) As dispersões podem ser classificadas em: solação, coloide e suspensão ou
agregado, relacione a coluna A com a coluna B.
Coluna A
(A) Solução
(B) Coloide
(C) Suspensão ou agregado
Coluna B
( ) As partículas presentes em uma mistura tem tamanho de 1 nm e 100 nm, são compostas por aglomerados de átomos, moléculas ou íons somente visiveis ao
ultramicroscópio.
( ) mistura formada por mais de uma fase em que as particulas constituintes, que podem ser grandes aglomerados de átomos, ions ou moléculas, são visíveis a olho nu (tem tamanho maior que 100 nm).
( ) as partículas constituintes são átomos, moléculas ou ions de dimensões menores que l nm, não sendo possível, portanto, visíveis nem mesmo ao ultramicroscópio.
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

1)

a) ácido cloridrico - HCI

massa molecular = 1 + 35,50 = 36,50 u.

b) hidróxido de magnésio - Mg(OH),

massa molecular = 24 + 16 + 1 = 41 u.

c) cloreto de bário - BaCl2

massa molecular = 137 + 2x35,50 = 137 + 71 = 208 u.

Note que a massa do Ba não foi fornecida. Peguei o valor na tabela periódica.

O valor da massa do cloro foi multiplicado por 2 porque temos Cl2.

d) álcool etilico - C2H5OH

massa molecular = 2x12 + 5x1 + 16 + 1 = 46 u.

2)

Ácido sulfúrico H2SO4

Massa de 1 mol = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 g

Massa de 5 mol = 5 x 98 = 490 g

3)

Massa de 1 mol de C12H22O11

12x12 + 22x1 + 11x16 = 144 + 22 + 176 = 342 g

Massa de 0,5 mol = 342 / 2 = 171 g

4)

Ácido nítrico HNO3

Massa de 1 mol = 1 + 14 + 3x16 = 1 + 14 + 48 = 63 g

Pela regra de três temos

1 mol ---------------- 63 g

x mol --------------  31,5 g multiplicando cruzado

63 x = 31,5

x = 31,5/63

x = 0,5 mol

Esistem 0,5 mol de moléculas.

5)

Coluna B

(B colóides ) As partículas presentes em uma mistura tem tamanho de 1 nm e 100 nm, são compostas por aglomerados de átomos, moléculas ou íons somente visiveis ao

ultramicroscópio.

(C suspensão ) mistura formada por mais de uma fase em que as particulas constituintes, que podem ser grandes aglomerados de átomos, ions ou moléculas, são visíveis a olho nu (tem tamanho maior que 100 nm).

(A solução ) as partículas constituintes são átomos, moléculas ou ions de dimensões menores que l nm, não sendo possível, portanto, visíveis nem mesmo ao ultramicroscópio.

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