Question

URGENTEEE

O ácido nitroso, HNO2, é bastante instável e pode ser produzido pela reação entre ácido clorídrico e nitrato de sódio, conforme reação a seguir:

HCl (g) + NaNO2 (s) → HNO2 (l) + NaCl (s)

Qual a variação de entalpia, ΔH, para o processo de formação do HNO2, a partir das equações termoquímicas abaixo?

2 NaCl (s) + H2O (l) →2 HCl (g) + Na2O (s) ΔH= + 507,31 kJ

NO (g) + NO2 (g) + Na2O (s) → 2 NaNO2 (s) ΔH= -427,14 kJ

NO (g) + NO2 (g) → N2O (g) + O2 (g) ΔH= -42,68 kJ

2HNO2 (l) → N2O (g) + O2 (g) + H2O (l) ΔH= +34,35 kJ

Escolha uma opção:
a. -35,92 kJ
b. +2345,92 kJ
c. +71,84 kJ
d. -78,6 kJ
e. -157,2 kJ

Answer 1

-78,6 kJ

Explicação:

confia