Urgenteee
Dada a equação química de formação do gás amônia:
3 H2(g) + N2(g) --> 2 NH3(g)
Considere que um experimento seja realizado nas CNTP com 6 mols de gás hidrogênio reagindo completamente com 2 mols de gás nitrogênio. Qual é o volume de gás amônia produzido?
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Resposta:
Teremos a formação de 89,6L de gás amônia
Explicação:
Pela equação, temos:
3 H2(g) + N2(g) --> 2 NH3(g)
Sabemos que a reação vai ser realizada com 6 mol de H2 e 2 mol de N2, precisamos saber quantos mol de NH3 será formado, para isso, podemos fazer uma regra de três:
3 mol H2 ---- 2 mol NH3
6 mol H2 ------ x mol NH3
x mol NH3 = 4 mol de NH3 formado.
Porém, queremos saber o volume desse gás amônia. Foi dado que o experimento foi realizado nas CNTP, 1 atm e 273K. Nessas condições o volume molar de qualquer gás, ou seja, o volume de um mol de gás será de 22,4L. Temos a formação de 4 mol de NH3, ficaremos:
1 mol de NH3 ---- 22,4L
4 mol de NH3 ---- xL
xL = 89,6 L de gás amônia formado.
Anexos:
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