Question

Urgenteee
Combustíveis derivados de petróleo geralmente possuem enxofre como impureza. Na queima desses combustíveis, ocorre também combustão de enxofre presente com oxigênio do ar, produzindo SO2(g). Considere que a queima de 80 kg de enxofre produziu 128 de SO2(g). Qual a pureza do enxofre queimado?
Dados: massas molares em g/mol: O=16, S=32​

Answer 1

Explicação:

S + O2 ---> SO2

80 Kg de S ---> 32g = 1mol.

80000g = x. ----> x= 2500 mols

Para cada mol de S = 1 mol de SO2

Peso molecular do SO2= 32+2(16)= 62g/mol de SO2

Para 250 mols de SO2 ---> 62g = 1 mol.

x. = 2500 mols

x= 155.000 g ou 155kg de SO2 para queima perfeita

se para queima perfeita 155kg e foi produzido 128kg

pureza do S = (128/155) ×100= 82,58% de pureza