Question

Urgenteee!!!!
Analise a reação química abaixo:

H2 + Cl -----> 2HCl

A) Utilizando a lei das proporções constantes, quais são coeficientes se quisermos produzir como produto final 4 moléculas de ácido clorídrico?

B) E se quisermos produzir metade de uma molécula de gás clorídrico?

Answer 1

Resposta:

a) 2 mol(H₂) + 2 mol(Cℓ₂)  = 4 mol(HCℓ)

b) 0,25 mol(H₂) + 0,25 mol(Cℓ₂)  = 0,5 mol(HCℓ)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂  → 2 HCℓ (reação corrigida)

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- observe que a razão entre as quantidades dos reagente e do HCℓ é de 1:1:2 e esta proporção deve se manter para qualquer massa de HCℓ, assim:

a)

- ao dobrar a quantidade de HCℓ, as quantidades de H₂ e Cℓ₂ também serão dobradas:

1 mol(H₂) + 1 mol(Cℓ₂)  = 2 mol(HCℓ)

2 mol(H₂) + 2 mol(Cℓ₂)  = 4 mol(HCℓ)

b)

- ao reduzir a quantidade de HCℓ, as quantidades de H₂ e Cℓ₂ também serão reduzidas na mesma proporção, ou seja 2:0,5 =  1:0,25:

 1 mol(H₂) + 1 mol(Cℓ₂)  = 2 mol(HCℓ)

0,25 mol(H₂) + 0,25 mol(Cℓ₂)  = 0,5 mol(HCℓ)