Química, perguntado por belacindy, 1 ano atrás

Urgenteee!! Agradeço desde já..

(Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl? Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por dexteright02
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Olá!

Temos os seguintes dados:

C1 (Concentração sem acréscimo de solvente) = 175,5 g/L

V1 (Volume sem acréscimo de solvente) = 500 mL → 0,5 L

C2 (Concentração com acréscimo de solvente) = 58,5 g/L

V2 (Volume com acréscimo de solvente) = 500 mL → 0,5 L

Cf (Concentração Final da solução) = ? (em g/L)

Vf (Volume Final da Solução) = ? (em L)

M (Molaridade ou Concentração Molar) = ? (em Mol/L)

Vamos encontrar o Volume Final

V_f = V_1+V_2

V_f = 0,5+0,5

\boxed{V_f = 1\:L}

Agora, apliquemos os dados encontrados para encontrar a Concentração Comum Final, utilizando a fórmula de diluição de soluções, vejamos:

C_f*V_f = C_1*V_1 + C_2*V_2

C_f*1 = 175,5*0,5 + 58,5*0,5

C_f = 87,75 + 29,25

\boxed{C_f = 117\:g/L}

Sabendo que, a Massa Molar (MM) de NaCl é 58,5 g/mol e que de acordo com a Concentração Comum temos uma massa (m) de 117 g contidos em volume (V) de 1 L, logo, a Molaridade ou Concentração Molar (M) em Mol/L, será de:

M = \dfrac{m}{MM*V}

M = \dfrac{117}{58,5*1}

M = \dfrac{117}{58,5}

\boxed{\boxed{M = 2\:Mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark

Espero ter ajudado, saudações, Dexter! =)

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