Question

Urgenteee !!!! (A) Delta, pois não tem em meu celular.
São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias:
CO2(g) AH*= -393,3 kj
H2O (g) AH*= -285,8 kj
CH3 - OH AH*= -238,5 kj
Na combustão completa CH3 - OH (I) + 2 O2(g) 》CO2 (g) + 2 H2O(I) qual o valor do AH? A reação é endotermica ou exoterminca ?

Answer 1

primeiramente:

Endotérmica é quando o ΔH é positivo, isto representa que a reação consome energia.

Exotérmica é quando o ΔH é negativo, isto representa que a reação libera energia.

Vamos ao cálculo:

(reagentes) CH₃-OH + 2 O₂ --> CO₂ + 2H₂O (produto)

verifica-se, através da lei de lavoisier, se a reação esta balanceada, neste caso não está, balanceada ficará:(deixar tudo igual entre reagentes e produtos)

2CH₃-OH + 3O₂ --> 2CO₂ + 4H₂O

agora substitui-se a energia dos compostos, informados no problema, na equação química

2CH₃-OH + 3O₂ --> 2CO₂ + 4H₂O

2.(-238,5) + 3O₂ = 2.(-393,3) + 4.(-285,8)

-447+ 3O₂ = -786,6 -1143,2

3O₂ = -1929,8 + 447

3O₂ = -1482,8

O₂=  -1482,8/3

O₂= -494,26 kj

Como a energia do O₂ não estava explicita, acredito ser essa a incognita. Logo a reação é exotérmica e a liberação de energia é igual a -494,26 kj.