URGENTEEE
100 PONTOS!!!
01.Sabendo que: 1 Massa (g) m Número de mols ou n Massa Molar (g.mol ) M ou usando regra de três : 1 mol -== Massa Molar n mol m(qualquer) a) O número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: H2SO4 = 98.
b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: C6H12O6 = 180. c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: C12H22O11 = 342.
d) O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 kg desse sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16 .
e) O número de mols de átomos de hidrogênio em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dado: H = 1; S = 32; O = 16.
f) O número de mols de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dado: C = 12; H =1 O = 16.
g) O número de mols de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11). Dado: C = 12; H =1 O = 16.
h )O número de átomos de enxofre em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dados: H = 1; S = 32; O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1.
i) O número de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dados: C = 12; H =1 O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1.
j) O número de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11). Dados: C = 12; H =1 O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1. l) O número de átomos de cálcio em 2000 kg de carbonato de cálcio (CaCO3). Dados: Ca = 40; C
= 12; O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1; 1 kg = 1000 g = 103 g. 02.(PUCPR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M( A ) = 27 g/mol; 1 mol = 6,02×1023 átomos.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
Questão 1
CNTP
1 mol--->MM--->6.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L
n m x V
a)m=980 g,MM=98 g/mol,n=?
H2SO4
n=m/MM
n=980/98
n=10 mols
b)m=360 g,MM=180 g/mol,n=?
n=m/MM
n=360/180
n=2 mols
c)m=3,42 g,MM=342 g/mol,n=?
n=m/MM
n=3,42/342
n=0,01 mol
d)m=2000 Kg x 1000--->2000000 g,MM=100 g/mol,n=?
n=m/MM
n=2000000/100
n=20000 mols
e)m=980 g,MM=98 g/mol,x=?
H2SO4 H2
n=m/MM n=m/MM
n=980/98 n=980/2
n=10 mols n=490 mols
f)m=360 g,MM=180 g/mol,x=?
C6H12O6 C6
n=m/MM n=m/MM
n=360/180 n=360/72
n=2 mols n=5 mols
g)m=360 g,MM=180 g/mol,x=?
C12H22O11 O11
n=m/MM n=m/MM
n=3,42/342 n=3,42/176
n=0,01 mol n=0,02 mol
h)m=980 g,MM=98 g/mol,x=?
H2SO4
98 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
980 g x
x=980.6.10^23/98
x=10.6.10^23
x=6.10^24 átomos ou moléculas
S
32 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
980 g x
x=980.6.10^23/32
x=5,88.6.10^24/32
x=1,8375.10^24 átomos ou moléculas
i)m=360 g,MM=180 g/mol,x=?
C6H12O6
180 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
360 g x
x=360.6.10^23/180
x=2.6.10^23
x=1,2.10^24 átomos ou moléculas
C6
72 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
360 g x
x=360.6.10^23/72
x=5.6.10^23
x=3.10^24 átomos ou moléculas
j)m=360 g,MM=180 g/mol,x=?
C6H12O6
342 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
3,42 g x
x=3,42.6.10^23/342
x=0,01.6.10^23
x=6.10^21 átomos ou moléculas
O6
342 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
96 g x
x=96.6.10^23/342
x=5,76.10^24/342
x=1,68.10^24 átomos ou moléculas
l)m=360 g,MM=180 g/mol,x=?
CaCO3
100 g------------>6.10^23 átomos ou moléculas
2000000 g x
x=2000000.6.10^23/100
x=20000.6.10^23
x=1,2.10^28 átomos ou moléculas
Ca
40 g------------>6.10^23 átomos ou moléculas
2000000 g x
x=2000000.6.10^23/40
x=50000.6.10^23
x=3.10^28 átomos ou moléculas
2)m=100 g,MM=27 g/mol,x=?
27 g---->6,02.10^23 átomos ou moléculas
100 g x
x=100.6.0,2.10^23/27
x=6,02.10^25/27
x=2,23.10^25 átomos ou moléculas