Question

URGENTEE! A) Escreva a equação balanceada para a reação que ocorre durante a titulação. (deve utilizar a estrutura do ácido tartárico)
B) Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução desconhecida de ácido tartárico.

O ácido tartárico tem 2 hidrogênios ácidos. Está normalmente presente em vinhos e precipita à medida que o vinho envelhece. Uma solução contendo uma concentração desconhecida de ácido tartárico foi titulada com NaOH(aq). São necessários 40,0 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,250 mol/L para titular os dois hidrogênios ácidos em 30,0 mL de uma solução de ácido tartárico.

Answer 1

Resposta:

C(ác) = 0,67 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

C(ác) = ?

V(b)= 40 mL ==> 0,04 L  

C(b)= 0,250 mol/L

V(ác) = 30 mL  ==> V= 0,03 L

Reação balanceada que ocorre  

C₄H₆O₆ + 2 NaOH ➝ Na₂C₄H₄O₆ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₄H₆O₆ reage com 2 mol de NaOH, isto significa é preciso o dobro de mol de NaOH para neutralizar o ácido,  

assim, fica:

V(ác) * C(ác) = V(b) * 2 * C(b)

C(ác) = V(b) * 2 * C(b) ÷ V(ác)

C(ác) = 0,04 L * 2 * 0,250 mol/L ÷ 0,03 L

C(ác) = 0,67 mol/L