Question

URGENTEE! A) Escreva a equação balanceada para a reação que ocorre durante a titulação. (deve utilizar a estrutura do ácido tartárico)


B) Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução desconhecida de ácido tartárico.

O ácido tartárico tem 2 hidrogênios ácidos. Está normalmente presente em vinhos e precipita à medida que o vinho envelhece. Uma solução contendo uma concentração desconhecida de ácido tartárico foi titulada com NaOH(aq). São necessários 40,0 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,250 mol/L para titular os dois hidrogênios ácidos em 30,0 mL de uma solução de ácido tartárico.

Answer 1

Ácido Tartárico ➝ C₄H₆O₆

a) A reação que ocorre é uma reação de Neutralização, logo:

C₄H₆O₆ + 2 NaOH ➝ Na₂C₄H₄O₆ + 2 H₂O

b) Vamos descobrir a quantidade de mols do Titulante (NaOH). Para isso, faremos a regra de 3:

0,25 mol de NaOH ➝ 1 Litro
x ➝ 0,04 Litro

x = 0,25 . 0,04
x = 0,01 mol de NaOH na solução

Se 1 mol de C₄H₆O₆ reage com 2 mols de NaOH, quantos mols de C₄H₆O₆ reage com 0,01 mol de NaOH?

Vamos fazer regra de 3:

1 mol de C₄H₆O₆ ➝ 2 mols de NaOH
x ➝ 0,01 mol de NaOH

2x = 0,01
x = 0,01 / 2
x = 0,005 mol de C₄H₆O₆

Temos então 0,005 mol de C₄H₆O₆ em 30mL de solução. Para descobrir a concentração, faremos outra regra de 3:

0,005 mol de C₄H₆O₆ ➝ 0,03 Litros
x ➝ 1 Litro

0,03x = 0,005
30x = 5
x = 5 / 30
x = 1/6
x = 0,1667 mol/L de C₄H₆O₆

Espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

C(ác) = 0,67 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

C(ác) = ?

V(b)= 40 mL ==> 0,04 L  

C(b)= 0,250 mol/L

V(ác) = 30 mL  ==> V= 0,03 L

Reação balanceada que ocorre  

C₄H₆O₆ + 2 NaOH ➝ Na₂C₄H₄O₆ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₄H₆O₆ reage com 2 mol de NaOH, isto significa é preciso o dobro de mol de NaOH para neutralizar o ácido,  

assim, fica:

V(ác) * C(ác) = V(b) * 2 * C(b)

C(ác) = V(b) * 2 * C(b) ÷ V(ác)

C(ác) = 0,04 L * 2 * 0,250 mol/L ÷ 0,03 L

C(ác) = 0,67 mol/L