Química, perguntado por umcabritoqualquer543, 5 meses atrás

URGENTEE!!!!!!!!!!!!!

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por Ruannicodemossantos

Resposta:

Reposta abaixo !!

Explicação:

Olá !!

Pela regra de Três :

Nosso comparativo é massa O2 e massa de H2O, vamos achar suas massas molares.

O = 16g

32g = 32g/mol

H2O

H = 1g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 16g = 16g

H2O = 18g/mol

Aplicando uma regra de Três para saber quanto de água eu tenho em 128g de H2O.

2.32g de O2 ---- 2 . 18g de H2O

128g de O2 ---- X

X = 72g de H2O

Anexos:

umcabritoqualquer543: mt obg

umcabritoqualquer543: 56.
72.
66.
22.
44.

umcabritoqualquer543: essas são as alternativas, vc sabe qual é a certa? 56.
72.
66.
22.
44.

Ruannicodemossantos: Olha e vou dar uma olhada logo logo te respondo certo mas não se preocupa, você precisa para quando ?

umcabritoqualquer543: pra hoje até umas 9:30, mas se não achar tudo bem

Ruannicodemossantos: Cara perdão mesmo é que eu errei nos cálculos mas talvez o professor tenha errado também, porque os resultando independente de qualquer um tinha que dar 72, porque são proporções fixas, mais esses resultado mesmo 72, vou alterar.

Ruannicodemossantos: Você marcou ela ?

Ruannicodemossantos: Vou anexar uma foto, o professora era para ter colocado 32g de CH4 porque a equação tomando base o oxigênio duplicou, se duplicou 1 eu duplico tudo pela lei de Proust. Espero que tenha entendido

Ruannicodemossantos: Anexei uma foto, tipo esse x2 é a proporção se eu duplico 1 eu duplico todos pois apenas 1 não pode ser duplicado, se não alterar a soma das massas.

Ruannicodemossantos: Deu para entender ? Se não informe... E mil perdão o erro.

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