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Determine as massas moleculares dos seguintes compostos: (MA estão na tabela)
a) C6H6 b) NH3 c) CaCO3 d) Fe2O3 e) CO2 f) H2SO4
3. O composto H3XO4 apresenta massa molecular igual a 98u. Qual a massa do elemento representado por X? Descubra qual é o elemento X na tabela periódica:
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Resposta:
MM(C₆H₆): 78 u
MM(NH₃): 17 u
MM(CaCO₃): 100 u
MM(Fe₂O₃): 160 u
MM(CO₂): 44 u
MM(H₂SO₄): 98 u
P: fósforo
Explicação:
- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a "u" unidade de massa atômica;
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massa atômicas dos elementos:
C= 12 u, H= 1 u, O= 16 u, N= 14 u, Ca= 40 u, Fe= 5 u, S= 32 u
MM(C₆H₆): 6*12 + 6*1 = 78 u
MM(NH₃): 14 + 3*1 = 17 u
MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u
MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 160 u
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u
MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u
MM(H₃XO₄)= 98 u
3*1 + X + 4*16 = 98
X= 98 - 67
X= 31
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de MA= 31 é o fósforo (P)
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