urgente!
Uma solução aquosa tem [H+] = 1 . 10-2 molar; uma segunda solução aquosa tem [H+] = 1 . 10-5 molar. O pH da primeira solução é X, sendo mais Y do que a segunda. Completa-se corretamente, a afirmação substituindo X e Y por:
Soluções para a tarefa
Calule o pH da primeira solução:
pH = - log [H+]
pH = -log[ 1 . 10^-2]
pH = - log 1 . 10^-2
pH = - [ log 1 + log 10^-2]
pH = - [ 0 - 2 log 10 ]
pH = - [ - 2 . 1 ]
pH = - [-2]
pH = 2
Olha , nem prescisava eu enrolar
tanto assim nos cálculos. Preste
antenção. toda vez que for para
calcular o pH de uma determina-
da solução, e se esta ter [H+] =
1 . 10^ - x , o pH , a resposta, será
o valor positivo de x. Exemplo :
nesse cálculo que acabamos de
fazer , temos sua [H+] = 1 . 10^-2,
isto é , não prescisaria fazer
aquilo tudo . Como falei , o pH
seria aquele expoente em
positivo. como o expoente é
- 2 , logo o pH = 2.
É o que vamos fazer para
segunda solução.
Calcule o pH da segunda solução:
Temos sua [H+] = 1 . 10^-5 ,
logo seu pH = 5.
Lembre-se : isso tem EXCESSÃO.
Para finalizar a pergunta, Como
a primeira solução tem um pH
menor em relação ao da segun-
da , logo a primeira solução terá
uma acidez maior ,Ou seja , será
mais aćida.
Então a frase ficaria assim :
O pH da primeira solução é 2 ,
sendo mais ácida do que a
segunda.
R.: Letra B.