Question

URGENTE!!! UMA MASSA DE HIDROGENIO , SOB PRESSAO DE 2,5 ATM E TEMPERATURA DE 77 GRAUS CELSIUS ,OCUPA UM VOLUME DE 500 CM QUADRADO, CALCULE SEU VOLUME NAS CNTP :

Answer 1

Como hidrogênio é um gás perfeito usamos a formula P*V = n*R*T onde P = Pressão em pascal, V = volume em m³, n =  numero de mols, R = é a constante dos gases perfeitos, e T = é a temperatura em Fahrenheit.

n = massa/massa molar.

Como 100000 Pas = 1atm
2.5 atm equivale a 2500pascal.
1cm³ = 1litro logo 500cm³ equivale a 500 litro e 500 litro é igual a 0,5m³

A constante dos gases perfeito é 0,082
e a temperatura em Fº é de 170.6.
e a massa molar do hidrogenio é 1g.

Então 2500*0,5 = m/0,001*0,082*170,6

1250 = m/0,082*13,9892

1250/13,9892 = m/0,082
84,35 = m/0,082
m = 84,35*0,82

Logo a massa é de 6,9167kg.

 

Answer 2

Temos os seguintes dados:
P = 2,5 atm
T = 77°C =