URGENTE!!! UMA MASSA DE HIDROGENIO , SOB PRESSAO DE 2,5 ATM E TEMPERATURA DE 77 GRAUS CELSIUS ,OCUPA UM VOLUME DE 500 CM QUADRADO, CALCULE SEU VOLUME NAS CNTP :
Soluções para a tarefa
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Dados:
p1 = 2,5 atm
T1 = 77º C = 77 + 273 = 350 K
V1 = 500 cm³
p2 = 1 atm
T2 = 73 K
V2 = ?
p1.V1/T1 = p2.V2/T2
2,5.500/350 = 1.V2/73
1250/350 = V2/73
3,5 = V2/73
3,5.73 = V2
255,5 cm³ = V2
p1 = 2,5 atm
T1 = 77º C = 77 + 273 = 350 K
V1 = 500 cm³
p2 = 1 atm
T2 = 73 K
V2 = ?
p1.V1/T1 = p2.V2/T2
2,5.500/350 = 1.V2/73
1250/350 = V2/73
3,5 = V2/73
3,5.73 = V2
255,5 cm³ = V2
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O volume que essa massa de gás ocupa é de 255,5 cm³.
Lei dos gases
O estado gasoso é um estado físico que a matéria pode ser encontrada, onde quando ela está nesse estado podemos relacionar o seu volume de acordo a temperatura que ela se encontra. Para encontrarmos o volume de um gás que sofreu variação utilizamos a seguinte relação física:
p1*V1/T1 = p2*V2/T2
Onde para essa questão temos os seguintes dados:
- p1 = 2,5 atm
- T1 = 77º C = 77 + 273 = 350 K
- V1 = 500 cm³
- p2 = 1 atm
- T2 = 73 K
- V2 = ?
Calculando qual é o volume que essa massa de gás terá, temos:
p1*V1/T1 = p2.V2/T2
2,5*500/350 = 1.V2/73
1250/350 = V2/73
3,5 = V2/73
3,5*73 = V2
V2 = 255,5 cm³
Aprenda mais sobre volume aqui:
https://brainly.com.br/tarefa/19129362
#SPJ2
Anexos:
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