Question

URGENTE Uma amostra com 0,1752 g de AgNO3 padrão primário foi dissolvida em 502,3 gramas de água destilada. Esta solução foi usada para titular 25,171 g de amostra de uma solução de KSCN. O ponto final foi obtido após a adição de 23,765 g de solução de AgNO3. Calcular a concentração molar da solução de KSCN.

Answer 1

Molaridade = aprx. 0,002 mol/L (de AgNO3 na solução)

Como existem 502,3 + 0,1752 = 504,4752g na solução:

A cada 504,4752g ------ 0,1752g

            23,765 g------------ x g de AgNO3

x = 0,0082g de AgNO3

1 mol ------- 170 g

x mol -------- 0,0082 g

x = 0.00004 mol de AgNO3 reage com 0,00004 mol de KSCN (Reação 1 pra 1)

n = massa / massa molar

0,00004 = massa / 97,171

massa = 0.0038g de KSCN em 25,171 g

25,171 g = 0,0038g de KSCN e 25,167g (0,025L)de água

Molaridade = 0,0038 / 97,171. 0,025

Resposta: Molaridade ≈ 0,001564 mol/L de KSCN na sua solução original.

Algumas etapas foram omitidas, se quiser mais detalhes comente abaixo!