Question

Urgente!!!
Uma alíquota de 20 mL de solução de NaOH 0,52 mol/L foi titulada por
26,3 mL de solução de HCl. Indicar a alternativa que apresenta a concentração exata do HCl. Considere a reação: 1NaOH(aq) + 1HCl(aq) –1NaCl(aq) + 1H20(1).​

Answer 1

Resposta:

Concentração do HCl = M = 0,3954 mol/L

Explicação:

para o NaOH:

a fórmula : M = n/v  deve ser usada onde,

V=20 mL = 0,020L    e      M= 0,52mol/L

Substituindo:

0,52mol/L = n/0,020L

n.L = 0,52mol . 0,020L

n= 0,52mol . 0,020L/L

n=  0,0104 mol

Reação entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico:

1 NaOH + 1 HCl → 1NaCl + 1 H2O

como na reação 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl, logo se você encontrou ali em cima 0,0104 mol de NaOH, temos que ter, também, 0,0104 mol de HCl!!!

Ou seja,  para neutralizar 0,0104 mol de NaOH, em uma titulação, são necessários 0,0104 mol de HCl.

Mas ainda falta: " Indicar a alternativa que apresenta a concentração exata do HCl"

o n° de mols de HCl já temos: 0,0104 mol e V= 26,3 mL = 0,0263L

Então, basta usar a fórmula M=n/v  !

M = 0,0104mol/ 0,0263 L

M = 0,3954 mol/L (aproximadamente)

OBS: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L