Question

URGENTE - Um volume de 650 mL de solução de ácido sulfúrico, H2

SO4

(aq), 5 mol/L, foi misturado com mais

350 mL de solução desse mesmo ácido a 3,2 mol/L. Calcule, em mol/L, a concentração final da solução

resultante.​

Answer 1

Resposta:

Cf≅ 4,4 mol/L  

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

V1= 650 mL

C1= 5 mol/L

V2= 350 mL

C2= 3,2 mol/L

Vf = V1 + V2= 650 mL + 350 mL

Vf= 1000 mL

Cf= ?

Cf= [(5 mol/L * 650 mL) + (3,2 mol/L * 350 mL)] ÷ 1000 mL

Cf= [3250 + 1120] ÷ 1000

Cf= 4370 ÷ 1000

Cf = 4,37 ≅ 4,4 mol/L  

Answer 2

SOLUÇÃO 1

V1 = 650ml

C1 = 5 mol/L

N1=?

SOLUÇÃO 2

V2 = 350 ml

C2 = 3,2 mol/L

N2 =?

SOLUÇÃO FINAL

Vf =650+350= 1000ml =1L

Cf = ?

N=C•V

N1 = 5 mol • 0,65L

L

N1= 3,25 mol

N2= 3,2 mol • 0,35L

L

N2= 1,12 mol

Nf = N1 +N2 = 3,25 + 1,12= 4,37 mol

C = N

V

Cf= Nf = 4,37 mol = 4,37 mol/L

Vf 1L

Explicação:

ESPERO TER AJUDADO!