Question

URGENTE!
Um recipiente contém um gás ideal monoatômico que estava inicialmente com volume de V1 = 2,4 l,temperatura T1 =3,0x10^2 K e pressão p1 = 1,0 atm = 1,0x10^5 Pa. O gás é comprimido em um processo reversível até estado termodinâmico com volume V2 = V1/2. Suponha que a constante dos gases ideais é igual a R = 8,31 J/mol/K. Utilize dois algarismos significativos na sua resposta. A capacidade calorífica molar de um gás monoatômico é cv = 3R/2. Calcule as temperaturas finais do gás para os seguintes processos:
a) isotérmico;
b) adiabático;
c) isobárico.

Answer 1

letra A isobarica pq a pressão está ( CTE) constante.

Answer 2

Resposta: A

Explicação: