Question

[URGENTE] Um recipiente contém 12,8 g de metano (CH 4 ) e 36 g de etano (C 2 H 6 ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3 atm, calcule as pressões parciais desses gases

Answer 1

Resposta:

P(CH4) = 1,2 atm e P(C2H6) = 1,8 atm

Explicação:

número de mols em 12,8g de CH4:

1---10

x---12,8

x=1,28

número de mols em 36g de C2H6:

1---18

y---36

y=2

Usando a fórmula $fm = Pa/Pt$ e sabendo que $fm = n_{a} /n_{t}$

P(CH4)/3 = 1,28/3,28

P(CH4) = 1,2

P(C2H6)/3 = 2/3,28

P(C2H6)= 1,8