Urgente
Um laboratorista dispoe de soluçao 2M de H2SO4 e precisa de uma solução 0,5M desse acido.
a) determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200mL da solução desejada.
b) calcule a massa, em g, de ácido sulfúrico presente nos 200mL da solução desejada.
c) determine a concentração da solução inicial, em g/L.
Soluções para a tarefa
Olá!
Este exercício é sobre mistura de soluções de mesmo soluto. Portanto a concentração obtida ao final é intermediária às iniciais.
- a) determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada.
Dados:
M₁ = 2 mol/L
V₁ = ?
M₂ = 0,5 mol/L
V₂ = 200 mL
Aplicação da fórmula:
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
2 x V₁ = 0,5 x 200
V₁ = 0,5 x 200 / 2
V₁ = 100 / 2
V₁ = 50 mL
- b) calcule a massa, em g, de ácido sulfúrico presente nos 200 mL da solução desejada.
Dados:
M = 0,5 mol/L
m = ?
MM = 98 g/mol
V = 0,2 L
Aplicação na fórmula da molaridade:
Como não tem a massa inverte a igualdade e isola o m, fica:
m = M . MM . V
m = 0,5 . 98 . 0,2
m = 9,8 g de H₂SO₄
- c) determine a concentração da solução inicial, em g/L.
Devemos relacionar a concentração comum com a molaridade:
Dados:
C = ?
M = 2 mol/L
MM = 98 g/L
Aplicação da fórmula:
C = M . MM
C = 2 . 98
C = 196 g/L
Mistura de soluções:
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