Question

(Urgente) Um frasco de volume invariável, fechado, detinha um gás a 27 ºC e a uma pressão de 6 atm. Se provocarmos uma elevação na temperatura para 127 ºC, qual será a nova pressão? a) 8 atm. b) 5 atm. c) 1 atm. d) 9 atm. e) 4 atm.​

Answer 1

Resposta:

a) 8 atm.

Explicação:

X °C + 273 = K

27 + 273 = 300K

X °C + 273 = K

127 + 273 = 400 K

Pi ÷ Ti = Pf ÷ Tf

6 ÷ 300 = Pf ÷ 400

0,02 = Pf ÷ 400

Pf = 400 × 0,02

Pf = 8

Answer 2

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⠀⠀⠀☞ 8 [atm] (opção a). ✅

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⠀⠀⠀⭐⠀Para realizar este exercício precisamos vamos utilizar a equação de Clapeyron.⠀⭐⠀

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                                   $\LARGE\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{lcr}\green{\star}&&\green{\star}\\&\orange{\sf P \cdot v = n \cdot R \cdot T}&\\\green{\star}&&\green{\star}\\\end{array}}}}}$

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$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf P }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Pressão do gás em [atm] ⇒ (x [Pa] ≈ x · 10⁻⁵ [atm]);

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf V }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Volume do gás em [m³] ⇒ (y [m³] = y · 10³ [L]);

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf n }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Número de mols do gás;

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf R }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Constante universal dos gases perfeitos ≈ 8,3 · 10⁻⁵ [m³·atm/K·mol];

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf T }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Temperatura do gás em [K] ⇒ (z [K] = z - 273 [ºC] = (z - 273) · 1,8 + 32 [ºF]).

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⠀⠀⠀➡️⠀Observe que sendo este processo isocórico (volume constante) então temos:

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                          $\LARGE\gray{\boxed{\sf\orange{~~\begin{array}{c}\\\pink{\underline{\bf\quad Processo~isoc\acute{o}rico\quad}}\\\\\\\blue{\sf \overbrace{\boxed{\normalsize\sf \dfrac{n \cdot R}{V}}}^{\sf constante} = \dfrac{P}{T}}\\\blue{\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\downarrow\!\!\searrow}\\\\\blue{\underbrace{\normalsize\sf \dfrac{n_{\scriptsize i} \cdot R}{V_{\scriptsize i}}} = \underbrace{\normalsize\sf \dfrac{n_{\scriptsize f} \cdot R}{V_{\scriptsize f}}}}\\\blue{\searrow\quad\;\;\swarrow}\\\\\blue{\boxed{\sf \dfrac{P_i}{T_i} = \dfrac{P_f}{T_f}}}\\\\\end{array}~~}}}$  

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⌚ Hora da matemágica✍

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                          $\Large\gray{\boxed{\sf~~\begin{array}{c}~\\\pink{\underline{\underline{\text{\huge \bf\quad \subset\emptyset\,\eta\,\pi\,\alpha\,\ \quad }}}}\\\\\\\blue{\begin{cases}\sf~P_i = 6~[atm]\\ \sf~T_i = 27+273 = 300~[K]\\ \sf~T_f = 127+273 = 400~[K] \\\sf~P_f =~?~[atm]\end{cases}}\\\\\!\!\!\!\!\!\!\!^{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}\!\!\!\!\!\!\!\!\\\orange{\bf \dfrac{P_i}{T_i} = \dfrac{P_f}{T_f}}\\\!\!\!\!\!\!\!\!^{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}\!\!\!\!\!\!\!\!\\\blue{\sf \dfrac{6}{300} = \dfrac{P_f}{400}}\\\!\!\!\!\!\!\!\!^{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}\!\!\!\!\!\!\!\!\\\blue{\sf P_f = \dfrac{6 \cdot 4\backslash\!\!\!{0}\backslash\!\!\!{0}}{3\backslash\!\!\!{0}\backslash\!\!\!{0}}}\\\!\!\!\!\!\!\!\!^{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}\!\!\!\!\!\!\!\!\\\blue{\sf P_f = \dfrac{24}{3}}\\\!\!\!\!\!\!\!\!^{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}\!\!\!\!\!\!\!\!\\\\\green{\boxed{\blue{\sf~P_f = 8~[atm]}}~\checkmark}\\\\\end{array}~~}}$

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⠀⠀⠀⭐ O que nos leva à opção a). ✌

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                                           $\qquad\quad\huge\green{\boxed{\rm~~~\red{a)}~\blue{8~atm. }~~~}}$ ✅  

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                             $\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

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⠀⠀☀️ L͎̙͖͉̥̳͖̭̟͊̀̏͒͑̓͊͗̋̈́ͅeia mais sobre equação de Clapeyron:

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                                     https://brainly.com.br/tarefa/48244684 ✈  

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                                     $\huge\blue{\text{\bf\quad Bons~estudos.}}$ ☕

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                                          $\quad\qquad(\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios})$ ☄

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                             $\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }\LaTeX}$✍

                                $\sf(\purple{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly}$ ☘☀❄☃☂☻)

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                                                          $\Huge\green{\text{ \underline{\red{\mathbb{S}}\blue{\mathfrak{oli}}~}~\underline{\red{\mathbb{D}}\blue{\mathfrak{eo}}~}~\underline{\red{\mathbb{G}}\blue{\mathfrak{loria}}~} }}$ ✞

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