Question

URGENTE ...............
(UFRJ/2019) A tabela abaixo fornece dados sobre as
soluções aquosas dos frascos A e B:
soluto solvente vol. de solução
Frasco A 0,05mol HNO3 H2O 100mL
Frasco B 0,2 eq.g. H2SO4 6 mol H2O ........
a) Determine a molaridade da solução do frasco A.
b) Determine a massa, em gramas, da solução do
frasco B

Answer 1

Resposta:

A molaridade da solução do frasco A é de aproximadamente M ≈ 0,008 mol/L

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Sabemos também que:

n = m/MM

Dados:

Frasco A (HNO3)

n = 0,05 mol

volume = 100 mL = 0,1 L

Massa molar HNO3  = 63 g/mol

M = n/MM.V

M = 0,05/63.0,1

M = 0,05/6,3

M ≈ 0,008 mol/L

Explicação:

Answer 2

Resposta:0,008 mol/L

Explicação: