Question

URGENTE

(UEG-GO) Considere a fase gasosa da reação entre
o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 °C. A

velocidade inicial de formação do NOBr foi determi-
nada experimentalmente para várias concentrações

iniciais de NO e Br2

. Os resultados podem ser vistos

na tabela a seguir.
2 NO(g)  Br2 (g) 2 NOBr(g)

a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e
ao Br2
.

b) Determine a constante de velocidade na tempe-
ratura considerada.

Answer 1

Resposta:.

Explicação:

RESOLUÇÃO:  

Como podemos ver, os valores das concentrações dos reagentes não duplicaram ou triplicaram. Então:  

v = k . [NO]α . [Br2]β utilizamos a formula da lei da velocidade. (Experiemntos 1 e 2).

24 = k . 0,1α . 0,2β (Experimento 1)

150= k . 0,25α . 0,2β (Experimento 2)

24/150 = (0,1/0,25)α

0,16 = (0,4)2 = (0,4)α → α = 2 (Valor de α).  

Considerando os experimentos 1 e 3, temos:

24 = k . 0,1α . 0,2β (Experimento 1)

60= k . 0,1α . 0,5β (Experimento 3)

24/60= (0,2/0,5)β

​0,4 = 0,4β → β = 1 (Valor de β).

Assim, a lei da velocidade dessa reação fica da seguinte forma: v = k . [NO]2 . [Br2]1.