URGENTE Segundo o químico Svante Arrhenius (1859 - 1927) qual é a definição de ácido e base?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Definição de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3 → H+ + NO3-
Definição de base de Arrhenius: Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+ + OH-
Explicação: no exemplo 1,no HNO3,o 3 é pequeno em baixo, no H+ o + é pequeno em cima e no NO3 o três é pequeno em baixo.
No exemplo 2,no Na+ o + é pequeno em cima e no OH- o menos é pequeno em cima
Espero ter ajudado!!
Resposta:
1 - A
Para Arrhenius ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido). Para Arrhenius, o íon H+ é o responsável pelo sabor azedo dos ácidos e por sua ação sobre indicadores.
2 - D
Segundo Bronsted-Lowry ácido é toda a espécie química capaz de doar prótons H+ e Base é toda a espécie química receptora de prótons H+. Segundo Lewis ácido é toda a espécie química que necessita de um par de elétrons (eletrófilo = que tem atração por elétrons) e base é toda espécie química capaz de emprestar pares de elétrons (nucleófilo = que tem atração por carga positiva e se localizam nos núcleos dos átomos).
Espero ter ajudado ;)
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Explicação:
