Question

======URGENTE=======
Se 30,0 mL de uma solução 0,150 mol/L de CaCl2 são adicionados a 15,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de AgNO3, qual é a massa (em gramas) do precipitado AgCl?

Answer 1

C=n/V

e

n= m/M

>>A reação balanceada é dada por:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

>>Para a solução de CaCl2:

n=CV = 30*10-3 L x 0,150 mol/L = 4,5*10-3mol

Como cada molécula de CaCl2 contribui com 2 íons Cl-:

n Cl- =  4,5*10-3mol x 2 = 9,0*10-3 mol

>>Utilizando o mesmo raciocínio para AgNO3:

n Ag+= 1,5*10-3 mol

>>Temos que o reagente limitante são os íons de Ag+.

Assim, será formado 1,5*10-3 mols de AgCl.

>>Supondo que todo AgCl precipite, temos que:

m = NM =  1,5*10-3 mol x 143,32 g/mol = 2,15 g de AgCl