Question

URGENTE!!!!!!
(PUC-SP) Para determinar a entalpia de formação de algumas substâncias que não podem ser sintetizadas diretamente a partir dos seus elementos constituintes, utiliza-se, muitas vezes, o calor de combustão. Dados: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O ΔH° = -290 kJ C + O2(g) → CO2(g) ΔH° = - 390 kJ C8H8 + 10 O2(g) → 4 H20 + 8 CO2 ΔH° = - 4400 kJ A partir das reações de combustão do estireno (C8H8), do hidrogênio e do carbono nas condições padrão acima, conclui-se que a entalpia de formação do estireno (ΔHf°C8H8) é igual a:

Answer 1

A entalpia de formação do estireno é igual a ΔH = 120 kJ.

A reação de formação do C8H8(g) é:

8 C(graf) + 4 H2(g) → C8H8(g)

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada: está balanceada!

Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = ∆H(C8H8) - [8 . ∆H(C) + 4 . ∆H(H2)]

ΔH = 4400 - [8 . 390 + 4 . 290]

ΔH = 4400 - 4280

ΔH = 120 kJ