Question

URGENTE - PRA HOJE - QUÍMICA

O peróxido de hidrogênio (H2O2), componente presente na água oxigenada, sofre decomposição produzindo gás oxigênio (O2) e água líquida (H2O). Existem alguns vídeos na internet mostrando um experimento chamado de elephant toothpaste , que consiste em fazer essa reação na presença de um catalisador, o que torna essa decomposição muito mais rápida. Considerando que foram utilizados 7 mol de peróxido de hidrogênio, escreva a equação química relacionada a essa decomposição e determine a quantidade, em mol, de gás oxigênio produzido.

Answer 1

Resposta:

7 H2O2 ➝ 7/2 O2 + 7 H2O

Explicação:

O enunciado diz que o peróxido de hidrogênio sofre decomposição produzindo O2 e H2O, logo, sabemos que a equação vai ser:

H2O2 ➝ O2 + H2O

O enunciado também diz que foram utilizados 7 mols do peróxido, assim fica:

7 H2O2 ➝ O2 + H2O

Como podemos ver, a equação está desbalanceada, para obtermos a resposta deveríamos balancear a equação, assim ficaria:

7 H2O2 ➝ 7/2 O2 + 7 H2O

Essa é a resposta da questão

Answer 2

Resposta:

Explicação: