Question

URGENTE POR FAVOR!!!

Na reação H2(g) + O2(g) → H2O(g) colocando-se em presença 25g de hidrogênio e 35g de oxigênio.

A) Qual a massa de água formada?

B) Qual o reagente em excesso?

C) Qual a quantidade de reagente em excesso?

Answer 1

Resposta:

a)  aproximadamente 39,3 g de H2O

b) reagente em excesso: H2

c) quantidade de reagente em excesso:

se for pra responder em massa = 20,68g

se for em quantidade de moléculas, aproximadamente 62 . $10^{23}$ moléculas

Explicação:

  2M (H2) - 1M (O2)

2. 2g (H2) - 2.16g (O2)

   4g (H2) - 32g (O2)

       x       -  35g (O2)

x = $\frac{4 . 35}{32}$ = 4,32 g de H2 (quantidade necessária p/ reagir totalmente com o O2). sendo assim, o H2 está em excesso, e a quantidade de reagente em excesso é 25g - 4,32g.

*se precisar, é só converter essa quantidade pra mol ou quantidade de moléculas (6.$10^{23}$)

Massa de H2O formada:

32g (O2) - 36g (H2O)

35g (O2) - y

y = $\frac{35 . 36}{32}$ = 39,3g H2O