*URGENTE , POR FAVOR ME AJUDEM !!!*
Uma pedra de gelo, inicialmente a 0°C é aquecida, no nível do mar, até atingir 110°C e para isso absorve 1450 Kcal. Considere desprezível a capacidade térmica do recipiente. Sabe-se que os calores específicos da água nas fases sólida, líquida e gasosa são, respectivamente, 0,5 cal/g.°C, 1,0 cal/g.°C e 0,5 cal/g.°C e que os calores de fusão e vaporização dessa substância são respectivamente 80 cal/g e 540 cal/g. A massa de gelo envolvida nessa situação é de:(A) 2,2 kg
(B) 0,020 kg
(C) 2,0 g
(D) 0,2 g
(E) 2000 g
Soluções para a tarefa
Resposta:
E. 2000g ou 2kg
Explicação:
A quantidade total de calor absorvida é igual a soma das quantidades de calor envolvida em cada uma das etapas.
Para o calor latente (para transições de estado físico)
Q = m * L
Q = quantidade de calor (energia térmica, em quilocalorias, kcal)
m = massa [em quilogramas, kg]
L = calor latente [cal/g ou kcal / kg, que será usado aqui]
para o calor sensível (para um mesmo estado físico)
Q = m * c * dT
Sendo dT uma determinada variação de temperatura
c = calor sensível (em cal / g / ºC ou kcal / kg / ºC )
Então, para as seguintes transições (unidades de calor em ºC):
1) calor latente (do estado sólido em 0º até 0º em estado líquido)
2) calor sensível (estado líquido em 0º até 100º em estado líquido
3) calor latente (estado líquido em 100º até 100º em estado gasoso)
4) calor sensível (estado gasoso em 100º até 110º em estado gasoso)
1450 = 80*m + m*1*100 + m*540 + m*0,5*10
Resolvendo a equação acima em m dá m = 2 kg