URGENTE!
Por favor me ajudem nessa questão e química!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D
Primeiro vamos calcular a molaridade (mol/L) da solução 42 g/L de ácido acético.
em 1 L tem-se 42 g de ácido acético.
MASSA MOLAR:
CH₃COOH
(dado: C = 12 g/mol O = 16 g/mol e H = 1 g/mol
2 C + 2 O + 6 H = 2 . 12 + 2 . 16 + 6 . 1 = 60 g/mol
Como a massa molar do ácido acético = 60 g/mol é possível calcular o número de mols que corresponde os 42 g.
n = m/MM (n = nº de mols m = massa = 42 g e MM = Massa Molar = 60 g/mol)
n = 42/60 = 0,70 mol.
Assim, a concentração do ácido acético no rótulo é igual a 0,70 mol/L.
Para calcular a concentração real foi feita a titulação, usando uma solução de NaOH 0,100 mol/L.
10 mL é o volume da amostra de ácido acético
25 mL foi o volume gasto da solução de NaOH.
A reação de neutralização é a seguinte:
NaOH + CH₃COOH ⇒ CH₃COONa + H₂O
Veja que a proporção de NaOH para ácido acético é de 1 para 1 mol.
Assim, basta descobrir quantos mols de NaOH foram usados, para saber a quantidade de mols de ácido acético que havia em 10 mL.
cálculando o "n" de NaOH gasto na titulação:
M = n/V (M = Concentração Molar, n = nº de mols e V = volume (L) = 0,025 L)
25 mL / 1000 = "0,025 L"
Jogando na fórmula da concentração molar para encontrar "n":
M = n/V
0,100 = n/0,025
n = 0,0025 mol.
Se foram gastos 0,0025 mol de NaOH, isso quer dizer que havia 0,0025 mol de ácido acético em 10 mL (0,01 L)
Agora que tem o volume de ácido acético e o nº de mols, basta calcular a molaridade:
M = n/V
M = 0,0025/0,01 = 0,25 mol/L