Question

Urgente por favor ajudem,foto anexada

Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

Entalpia = Entalpia dos produtos - Entalpia dos reagentes

Analisando a equação, temos:

reagente:

1 mol de hidrazina com +50,2 KJ/mol + 2 mols de $H_{2}$$O_{2}$ com -188,3 KJ/mol

50,2 + 2.(-188,3) = -326,4

produto:

4 mols de $H_{2}$O com -241,8 KJ/mol (como temos 4 mols e o valor -241,8 é para 1 mol, precisamos multiplicar por 4):

4.(-241,8) = -967,2

Juntando tudo:

Entalpia = -967,2 - (-326,4)

Entalpia = -640,8

Alternativa C!

Espero ter ajudado ;)